Reactividad 1. ¿Qué impulsa las reacciones químicas? 1.2. Ciclos de energía en las reacciones.

¿Cómo nos ayuda la aplicación de la ley de conservación de energía a predecir las variaciones de energía durante las reacciones? 3 h

PRÁCTICA: Ley de Hess

Se denomina entalpía de enlace a la energía necesaria para romper un mol de enlaces químicos de una molécula gaseosa, y es un valor que se determina promediando las energías del enlace en cuestión en una serie de compuestos químicos comparables (Enlace a tabla de entalpías de enlace; en el cuadernillo de datos, las entalpías de enlace están en la sección 11).

Teniendo en cuenta lo anterior, la entalpía de reacción se determina mediante la siguiente fórmula:

DHº_R=(SHº_{enlaces rotos})-(SHº_{enlaces formados})

Dado que estas entalpías son un promedio, obviamente el resultado que se obtiene de ellas es siempre menos preciso que el que se puede obtener de las entalpías de formación.

Se pueden determinar entalpías de reacción aplicando el principio de aditividad de las reacciones químicas o ley de Hess. En pocas palabras dice que la entalpía de un proceso es independiente de los pasos intermedios que deben suceder entre el principio y el final, o dicho de otro modo, si puedes combinar linealmente varias reacciones químicas entre sí, la entalpía de la reacción resultante será igual a la misma combinación lineal de las entalpías de las reacciones combinadas.

Problemas termodinámica v3 from Víctor M. Jiménez Suárez